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化学平衡状态学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：57
- 更新时间：2008-06-08 13:09:51
- 上传时间：2008-06-08 13:10:25
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※资料简介※
化学平衡状态

学习目标：

1、认识可逆反应得限度，建立化学平衡得观点；

2、理解化学平衡的特征；

3、能判断化学平衡状态。

学习过程：

【导入】

1、可逆反应：在     条件下,既能向    反应方向进行,同时又能向   反应方向进行的反应。

注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是               的混合物

2、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。

即：溶解速率=结晶速率；达到了溶解的平衡状态，一种       平衡

1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的      反应里，正反应速率和逆反应速率     ，反应混合物中各组分的     保持不变的状态。

强调三点

前提条件：

实质：

标志：

2、化学平衡状态的特征

(1)    ：                                      动态平衡

(2)    ：                        判断反应是否处于平衡状态的因素

(3)    ：反应混合物中各组分的     保持不变，各组分的      一定。

(4)    ：     改变，原平衡被      ，在新的条件下建立新的平衡。

重要题型：判断可逆反应达到平衡状态？

【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)＝ 2C(气)达到平衡的标志是（　　　）　

A.　C的生成速率与C分解的速率相等

B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB

C.　A、B、C的浓度不再变化

D.　A、B、C的分子数比为1:3:2

【例2】   下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)＝R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　）

A.反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
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