2009届高考化学电解质溶液试题巧解精练

• ※基本信息※
• • 资料类型：专题训练
  • 教材版本：不限
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
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  • 更新时间：2008-06-21 21:53:17
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• ※资料简介※

• 2009届电解质溶液试题巧解精练

   

   

  本策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。

  1．弱电解质的电离平衡

  可通过平衡状态分析法进行比较分析。

  2．溶液的pH计算

  酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。

   pH= -lg｛ c（H⁺）｝ ，pOH= -lg｛ c（OH^－）｝，pKｗ= -lg｛ Kｗ｝。

  25℃时，pH + pOH = 14

  3 ．盐类水解的应用

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  
   

  经典题：

  例题1 ：（1999年上海高考题）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL 液体中，溶液的导电能力变化最小的是    （     ）

   

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