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南京市高三化学联合体二轮复习教学案--电解质溶液与电化学练习题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：64.28KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：15
- 更新时间：2008-06-29 18:33:40
- 上传时间：2008-06-29 18:34:23
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※资料简介※
电解质溶液与电化学练习题

1、在一定温度下，对于难溶电解质A_mB_n，在水中可建立如下平衡：

A_mB_n（s） m Aⁿ⁺（aq） + n B^m^－（aq）

在一定温度下，当达到平衡时，[Aⁿ⁺]^m·[B^m+]ⁿ为一常数，用K_SP表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。

在一定温度下，当[Aⁿ⁺]^m·[B^m+]ⁿ= K_SP时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当[Aⁿ⁺]^m·[B^m+]ⁿ> K_SP时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当[Aⁿ⁺]^m·[B^m+]ⁿ< K_SP时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解；

试根据上述原理，计算：

（1）已知在常温下，FeS的K_SP= 6.05×10^-18，求此温度下FeS的溶解度______g/100g水。（设饱和溶液的密度为1 g/mL）。

（2）又已知H₂S饱和溶液在常温下，[H⁺]与[S²^—]存在着以下关系：[H⁺]²·[S²^—]= 1.0×10^-22。在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]达到1mol/L，应调节溶液的pH为____________。

2、25℃时，水的离子积为10^－14；100℃时，水的离子积为10^－12。若在100℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝l的H₂SO₄溶液b L混合，请填空：

(1)100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：__________________________________ __________________________________________________________________________。

(2)若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______

3、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，

溶液的导电能力如右图所示；请回答：

（1）a、b、c、d四点溶液pH值的大小顺序是___________。

（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度最大的是___________。

（3）若使c点溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可加入的物质是（填写四类不同的物质）、___________、___________、___________、___________。

（4）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的电离度___________；导电性___________；pH值___________（填增大、减小、不变）

4、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……。今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应
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