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09级电离平衡专题学案—关于溶液中离子浓度的比较（天河区高考化学辅导班资料）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-07-15 19:46:24
- 上传时间：2008-07-15 19:47:10
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※资料简介※
09级电离平衡专题学案——关于溶液中离子浓度的比较

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（一）知识整理：

溶液中离子浓度的比较涉及的问题很复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐的水解、电离平衡、水解平衡的移动等。

1.电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型

（1）单一溶液中离子浓度的比较：NH₄Cl溶液中的离子浓度关系：

Na₂CO₃溶液中离子浓度的比较：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响：

例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH₄Cl；②HCOONH₄；③NH₄HSO₄；

④（NH₄）₂SO₄；⑤（NH₄）₂CO₃，c（NH₄⁺）最大的是     ，最小的是        。

（3）混合溶液中离子浓度相对大小的比较，要进行综合分析，如是否发生化学反应、电离因素、水解因素。

2.溶液中离子浓度间的守恒关系——参见《优化设计》p69

（1）       电荷守恒：特征是阳离子与阴离子分别在等式的两边，注意非一价离子的系数必须乘上。

如：Na₂CO₃溶液中：

如酸雨中pH的计算常采用此法。

（2）       物料守恒（质量守恒、原子守恒）：据化学式离子的计量数之比建立的关系。

如：Na₂S溶液中：

（3）       质子守恒：根据H₂O H⁺+OH^-，有水电离出的 c（H⁺）=c（OH^-）。特点是等式的一边全部是有H元素的微粒。

如Na₂CO₃溶液中

（二）对应练习

1.（04.天津）10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是                           （    ）
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