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电解质溶液复习(江苏如东中学)

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电解质溶液的复习

江苏省如东高级中学

近几年高考试题的特点

电解质溶液是高中化学化学重要的基础理论之一，在高考中占有重要的地位，将重点、难点、热点融于一起。从近十年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的知识考点多，重视率高，约占高考总分值的十分之一。常见的题型主要是选择题、简答题、实验题、计算题。命题形式稳中有变，不仅涉及定性推理，还有定量计算，试题逐渐从知识型试题向能力型试题衍变，思维层次不断提高，综合性不断增强，能充分体现现代的命题思想。pH的计算、水的电离、盐类的水解及其应用、电化学知识等等一直是高考命题的热点。

比如：

（2000上海）取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A、醋酸与锌反应放出氢气多      B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C、醋酸与锌反应速率大          D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

（2003年江苏）将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A c(HCN)＜c(CN^－)            B c(Na^＋)＞c(CN^－)

C c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)    D c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

（2004江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)    下列说法错误的是

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

目前学生存在的薄弱环节

1、概念和原理的理解不透彻，运用时不能去伪存真，辨别是非。

例如：下列说法正确的是（           ）

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离

C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

本题要求学生具有综合分辨、判断能力。电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，如果是弱电解质，溶液的浓度即使很大，其电离的程度小，离子浓度较小，导电性能不强；强酸如硫酸，在对应的浓度较大时的浓硫酸，以硫酸分子形式存在，电离的分子很少，没有完全电离；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物如HF，其水溶液是弱酸，是弱电解质。

2、 不能全面考虑，出现漏洞。

例如：在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7
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