教(学)案-2009高三化学一轮复习教学案课题--电化学|电化学|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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高三化学专题复习---电化学

(一).单池的判断:

1.若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件:

(1)有活泼性不同的两个电极(金属与非金属或金属与碳);

(2)两极插入连通的电解质溶液里;

(3)两极相互连接或接触,即为原电池

2.若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池,当阳极是比Pt活泼的金属,且电解质溶液中的金属阳离子与阳极金属一致时,则为电镀池,其余情况则为电解池.

(二)*多池的判断:

若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接时的装置为电解池或电镀池.若无外接电源时,首先找电源,先选以较活泼金属的电极为原电池的电子输出极(负极),其余为原电池的支配装置即为电镀池或电解池,再通过判断.

一、考纲要求

正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧

二、知识结构

三、知识点、能力点提示

1. 原电池、电解池、电镀池判断规律

若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”

先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极

再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。

后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。

2、原电池的电极、电池反应式的写法。

①铅蓄电池：负极为，正极为电解质溶液为硫酸。

负极：

正极：

电池反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

②银—锌高能电池：由负极为，正极为，电解质为KOH溶液。

（）极 Zn-2e+2OH^-ZnO+H₂O：（）极 Ag₂O+2e+H₂O2Ag+2OH^-

电池总反应：

③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。H₂为极，氧气为极，电解质为KOH溶液。

负极(H₂):