电解质溶液高考专题
1.将20ml0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( )
A.[NO-3]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+] B.[NO-3]> [Ba2+]> [OH-]>[NH4+]
C.[Ba2+] > [NO-3]>[OH-]>[NH4+] D.[NO-3]> [Ba2+]>[NH4+]> [OH-]
2.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最
大的是 A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
4.在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)
B C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)
C C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)
D C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
2007(北京卷)
5.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
6.有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
(黑龙江、吉林、广西、山西、贵州、云南、青海、内蒙古、甘肃、新疆)
[i]7.0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
(浙江、福建、湖南、湖北、江西、安徽、河南、河北、山西、陕西、辽宁)
8.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是
A pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合
D pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
2006年
9. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是( )
编号 |
HX |
YOH |
溶液的体积关系 |
(1) |
强酸 |
强碱 |
V(HX)=V(YOH) |
(2) |
强酸 |
强碱 |
V(HX)<V(YOH) |
(3) |
强酸 |
弱碱 |
V(HX)=V(YOH) |
(4) |
弱酸 |
强碱 |
V(HX)=V(YOH) |
A. (1)(3) B. (2)(3) C. (1)(4) D. (2)(4)
10. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH
对于该平衡,下列叙述正确的是
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)变小
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
11.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其Ph=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO
A. 0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L- C. 0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
12.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
13.在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 少图
A 0.5mol/L B 0.05mol/L C 1mol/L D 0.1mol/L
14.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D pH=4的盐酸和pH=l0的氨水
2005年
15.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A. c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
B.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
C. HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程 D.存在的电离有:NaHCO3 == Na+ + HCO3—,HCO3—
16.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少,其方法是
A 通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液
17.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A 1∶9 B 1∶1 C 1∶2 D 1∶4
18.常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A pH>7,且c(OH—)>c(Na+)> c(H+)>c(CH3COO—)
B pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
C Ph<7,且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
D pH=7,且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
19.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是
A Na+、CO32- B Na+、HCO3- C HCO3-、CO32- D Na+、OH-
20.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,说法正确的是
A 弱酸溶液产生较多的氢气 B 强酸溶液产生较多的氢气
C 两者产生等量的氢气 D 无法比较两者产生氢气的量
2004年
21.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
22.常温时,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是
A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水
C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
23. 常温时,以下4种溶液pH最小的是
A.0.01mol ·L-1醋酸溶液
B.0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
24.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是
A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2
25.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
26. pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的
A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同
C、H+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同
27. pH = a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
28. 甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度
29. 下列说法正确的是
A、 pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B、 Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1
C、 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D、NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
2003年
30.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A Al3+ Na+ NO-3 Cl- B K+ Na+ Cl- NO3-
C K+ Na+ Cl- AlO2- D K+ NH+4 SO42- NO3-
31.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量
C 两烧杯中参加反应的锌等量
D 反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
32.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A c(HCN)<c(CN-) B c(Na+)>c(CN- C c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)
D c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1
33.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede),AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-])。下列表述正确的是
A 在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B 在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C 在25℃时,岩溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D 在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
34.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中
A [HCOO-]>[Na+] B [HCOO-]<[Na+]
C [HCOO-]=[Na+] D 无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系
35.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度 C 氢离子的物质的量 D CH3COOH的物质的量
36.在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
A c(A-)=c(K+) B c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C V总≥20mL D V总≤20mL
37.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性,其原因可能是
A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应
C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
答案:
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19 |
20 |
B |
D |
C |
A |
B |
C |
C |
C |
D |
B |
C |
D |
D |
BD |
AD |
D |
D |
AD |
B |
A |
21 |
22 |
23 |
24 |
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30 |
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33 |
34 |
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36 |
37 |
38 |
39 |
40 |
A |
CD |
A |
A |
CD |
D |
A |
A |
A |
B |
AC |
BD |
D |
C |
BC |
AD |
B |
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