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新课标人教版2009届高三化学第一轮复习---电化学全套教案及课时练习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：359.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：149
- 更新时间：2008-09-01 09:52:27
- 上传时间：2008-09-01 09:53:06
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※资料简介※
第六十讲 原电池原理

【课标要求】

1、举例说明化学能与电能的转化关系及应用。

2、通过制作简易的原电池的实验，了解原电池的概念和原理

3、能正确书写原电池正、负极的电极反应式及电池反应方程式

【教学过程】

一、原电池基本概念

1、原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

例如：铜锌原电池（H₂SO₄）。

2、实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。

必为自发的氧化还原反应。

3、原电池的构成条件

（1）活泼性不同的两电极。例如：

（2）电解质溶液

（3）形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液

（4）自发的氧化还原反应(本质条件)

4、盐桥及其作用（有关概念）

（1）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。

（2）可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。

（3）盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

思考：①、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）画出装置图（带盐桥的）

②、判断是否构成原电池，是的写出原电池电极反应。

镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠
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