教(学)案-验证醋酸为弱酸的方法|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2008-10-06 11:37:34
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※资料简介※

验证醋酸为弱酸的方法

在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几个实验方法：

限用试剂	实验方法	结论
醋酸	(1)测0.01mol/L的醋酸溶液的PH	2<PH<7
	(2)测将醋酸溶液稀释稀释至10ⁿ倍前后的PH变化	PH变化小于n
	(3)测将醋酸溶液稀释至PH变化n时的稀释倍数	稀释倍数小于10ⁿ
醋酸钠	(4)测醋酸钠溶液的PH	PH>7
	(5)测将醋酸钠溶液稀释至10ⁿ倍前后的PH变化	PH变化小于n
	(6)测将醋酸钠溶液稀释至PH变化n时的稀释倍数	稀释倍数小于10ⁿ
醋酸和盐酸	(7)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的PH	醋酸溶液的PH较大
	(8)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的导电性	醋酸溶液的导电性差
	(9)测将同PH的醋酸和盐酸溶液均稀释至10ⁿ倍后的PH	醋酸溶液的PH较小
	(10)测将同PH的醋酸和盐酸溶液均稀释至PH仍相同时的稀释倍数	醋酸溶液的稀释倍数较大
	(11)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中滴加几滴紫色石蕊试液	醋酸溶液的红色较浅
醋酸、盐酸和锌粒(或碳酸钙粉末)	(12)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中投入相同且足量的锌粒(或碳酸钙粉末)	醋酸开始时反应较慢且反应结束较晚
醋酸、盐酸和锌粒(或碳酸钙粉末)	(13)分别向同PH、同体积的醋酸和盐酸溶液中投入相同的锌粒(或碳酸钙粉末)	后来醋酸反应较快。若锌足量, 醋酸产生氢气多; 若锌不足, 醋酸反应结束较早
醋酸和氢氧化钠	(14)测同物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的PH	PH>7
	(15)测向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体前后的导电性	导电性显著增强
	(16)测PH之和为14的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的PH	PH<7
	(17)测向一定体积的醋酸溶液中滴加同物质的量浓度的氢氧化钠溶液至PH=7时所耗用氢氧化钠溶液的体积	醋酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积
醋酸、盐酸和氢氧化钠	(18)测滴定同PH、同体积的醋酸和盐酸溶液耗用同浓度的氢氧化钠溶液的体积	醋酸耗用氢氧化钠溶液多
醋酸、盐酸和氢氧化钠	(19)测同条件下醋酸和盐酸分别与氢氧化钠溶液的中和热	醋酸的中和热较小
醋酸和醋酸钠	(20)测向醋酸溶液中加入适量醋酸钠固体前后的PH	PH增大
醋酸、醋酸钠和盐酸或氢氧化钠	(21)测向醋酸与醋酸钠混合液中加入少量盐酸或氢氧化钠溶液前后的PH 说明：醋酸与醋酸钠混合液对外加酸碱具有一定的缓冲能力	PH变化不明显
盐酸和醋酸钠	(22)测向盐酸中加入适量醋酸钠固体前后的PH	PH明显增大
醋酸和硫酸铅	(23)测向醋酸溶液中加入适量硫酸铅固体前后的导电性(或PH) 说明：醋酸铅是较醋酸更弱的电解质	导电性明显增强(或PH明显减小)

上述方法虽不算全面和完美，有些还没什么实际意义，但却有效地复习了电离平衡的有关知识，也复习了许多化学实验的基本操作和化学实验方案设计的一些知识，还增强了学生理论联系实际和化学实验中量的意识，尤其提高了学生分析问题和解决问题的能力，激发了创新精神，培养了良好的思维品质和学习兴趣，同时对解答有关习题也是非常有益的。

习题1.某同学在测定一溶液的_PH时，先用蒸馏水湿润_PH试纸，然后用干燥洁净的玻璃棒

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