教(学)案-2009年高考总复习第一轮复习教学案系列--必修2模块（鲁科版--绝对权威）|必修2|章节复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

第一章 原子结构与元素周期律

[目标解读]

课标要求

学习目标

1．知道元素、核素的含义。

2．了解原子核外电子的排布。

1、知道原子的基本构成微粒及其关系。

2、知道元素、核素、同位素的定义及其相互关系。

3、了解原子核外电子的简单排布规律。

4、能够写出1~18号元素的原子结构示意图。

〖知识再现〗

1、原子核的构成

电荷

原子核

原子电荷

带电荷

2、构成原子的微粒之间的关系

质子数＝＝

质量数（A）＝＋

3、^A_ZX 表示的意义是＝。

4、元素是。

元素的种类由决定。

5、核素指。

氢元素有、、三种核素，分别用、、表示。

6、元素的相对原子质量是按。

7、同位素指。

同位素可分为和两种，也可分为和两种。

是制造氢弹的原料，是制造原子弹和核反应堆的原料；是相对原子质量的标准原子；放射性同位素最常见的应用是和。

8、在多电子原子中由于不同的电子能量有差异，它们在原子核外的空间内运动时，能量的电子通常在离原子核的空间内运动，而能量的电子通常在离原子核的空间内运动。可以认为电子是在距离原子核由及，能量由到的不同上分层排布的，能量，离核的称为第一层，由向依此类推，共有。

9、核外电子排布规律

（1）能量最低原理：。

（2）各电子层最多容纳的电子数。

（3）最外层电子数不超过，次外层

，倒数第三层。

10、画出下列微粒的原子结构示意图：

S Na N Cl^－ Mg²⁺

11、元素的化学性质与密切相关，元素的化合价的数值与原子的特别是有关。

【重难点精讲】

1、几个量的关系