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一些特别值得注意的反应及规律

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-10-18 18:59:19
- 上传时间：2008-10-18 19:00:17
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七、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

    一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺等均与OH^-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-、 AlO₂^-均与H⁺不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H⁺）会生成弱酸分子；遇强碱（OH^-）生成正盐和水. 如：HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

   如：Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃^2-、SO₃^2-、PO₄^3-、SO₄^2-等；Ag⁺与Cl^-、Br^-、I^-等；Ca²⁺与F^-，C₂O₄^2-等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

   如：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-等

   Fe³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等；NH₄⁺与AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-、CO₃^2-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

   如：Fe³⁺与I^-、S^2-；MnO₄^-（H⁺）与I^-、Br^-、Cl^-、S^2-、SO₃^2-、Fe²⁺等；NO₃^-（H⁺）与上述阴离子；

      S^2-、SO₃^2-、H⁺

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

   如：Fe³⁺与F^-、CN^-、SCN^-等； H₂PO₄^-与PO₄^3-会生成HPO₄^2-，故两者不共存.

八、离子方程式判断常见错误及原因分析

(1)违背反应客观事实

   如：Fe₂O₃与氢碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2 Fe³⁺＋3H₂O错因：忽视了Fe³⁺与I^-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl₂溶液中通Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

   如：NaOH溶液中通入HI：OH^-＋HI＝H₂O＋I^-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO^-＋H⁺＋Cl^-＝OH^-＋Cl₂↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

   如：H₂SO₄ 溶液加入Ba(OH)₂溶液:Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O

       正确：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O

(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
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