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电化学及胶体（绵阳南山中学）

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  • 第六章  电化学及胶体

    第一节  原电池原理及应用

    考 纲 要 求  

    1．理解原电池原理。学会从能量转化，氧化还原反应的过程，电解质溶液内的变化三个不同角度认识原电池这种装置和工作原理。

    2．熟练判断原电池的正、负极。学会利用构成原电池的基本条件，分析解决有关原电池的一系列问题。

    3．了解金属的电化学腐蚀及金属保护。

    知 识 回 顾

    一、原电池

    1．概念：把 化学能 转化成 电能 的装置。

    2．形成原电池的条件：

    ①两个 活泼性不同的 电极；② 电解质 溶液；③形成 闭合回路 。

    3．原电池的工作原理：

      原电池由正负电极和适当的电解池溶液组成。用导线连接原电池的正负极时，原电池便开始工作。原电池放电时正负电极反应可表示如下：

        负极反应 ：负极上发生失电子的反应，即氧化反应：M—ne－ == Mn＋

          正极反应 ：正极发生还原反应,  ①若电池的负极能直接与电解质反应时,正极反应为 : Nn＋＋ne－==N , ②若电池的负极不与电解质反应时,则原电池中其他氧化剂在正极得电子,例如 : O2＋4 e－＋2H2O ==4OH－ 。

     

    4．原电池中电极的判断：

    (1)由金属电极活泼性判断：相对活泼的为 负极   ，相对不活泼的为  正极  ，活泼性强的为 负极 。

    (2) 由电子流向判断：电子流出的一极是 负极 ，电子流入的一极为 正极 。

    (3) 由电流方向判断：负极上发生 氧化 反应，正极上发生 还原 反应。

    (4) 由离子迁移方向判断： 电解质溶液中，阳离子移向 正极 ，阴离子移向 负极 。

    以Cu－Zn（稀H2SO4）原电池为例：

    负极电极反应式：  Zn－2e－=== Zn2＋  ；正极电极反应式：  2H＋＋2e－=== H2↑；电池总反应为：  Zn＋2H＋=== Zn2＋＋H2↑

    特别指出，由Al、NaOH溶液、Mg组成的原电池，Al为负极（—）：Al＋4OH－－3e－== AlO－2＋2H2O，Mg为正极（+）：2H2O－2e－==2OH－＋H2↑，总反应：2Al＋2OH－＋2H2O== 2AlO－2

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