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2009届宣威八中高三一轮复习常考知识点精选精炼

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：204.51KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2008-10-21 10:32:53
- 上传时间：2008-10-21 10:35:47
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※资料简介※
2009届宣威八中高三一轮复习常考知识点精选精炼

（一）守恒思想在解题中的应用

质量守恒：化学反应中反应前后原子种类和原子个数相等

或者反应物的总质量等于生成物的总质量。

电子守恒：氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失电子总数。

电荷守恒：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数

1、2.1g镁、铝合金完全溶于足量盐酸中，生成的H₂体积为2.24L(标况),再向溶液中加入Na0H溶液;生成沉淀质量的最大值为(      )

A.2.9g      B.4.6g     C.5.5g     D.6.9g

2、CuCO₃和【Cu₂(OH)₂CO₃】均为可溶于HCl转化为CuCl₂;在常温下这两种化合物均能分解为CuO，溶解28.4g的上述混合物,消耗1.0mol.l^-1的盐酸500ml,则灼烧等量的上述混合物得到的氧化铜的质量是（    ）

A．35g     B.30g    C.20g     D.15g

3.有在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其中含H₂O 7.62％，K₂CO₃2.38％,KOH90％,若将此样品先加入到46.00ml,1.00mol.l^-1的盐酸里,过量的盐酸再用27.65ml,1.07mol.l^-1KOH溶液正好中和,蒸干中和后的溶液可得到固体约为(       )

A.3.43g       B.4.00g     C.4.50g    D.1.07g

4.在铁和氧化铁混合物15g中,加入稀H₂SO₄150ml能放出H₂1.68L(标况).同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化.为了中和过量的H₂SO₄,是使Fe²⁺完全转化为Fe(0H)₂,共消耗3mol.l^-1的NaOH溶液200ml,则原硫酸的物质的量浓度是(    )

A.15mol.l^-1    B.2mol.l^-1  C.2.5mol.l^-1D.3mol.l^-1

5、离子在一定条件下可把Mn²^＋氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为（    ）

A. ＋3        B. ＋5       C. ＋6        D. ＋7

6、1L混合溶液中含0.025molSO4^2-、0.05molCl-、0.025molNO3^-、0.025molNa⁺、其余为H⁺，则H⁺的物质的量浓度为：

A.0.25molL^-   B.0.01 molL^- C.0.1molL^-    D.0.5molL^-
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