重要化学方程式小结
一、按要求书写化学方程式。
1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)
2Fe+3Cl2
Cu+Cl2
2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质)
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用)
3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行)
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+S
Fe+S
5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O (浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应
C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化剂;与金属反应既作Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂又作酸。)
S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O
7.工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O2
2SO2+O2
SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔)
8. 电解熔融的Al2O3