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相同反应物不同产物的化学方程式归类总结

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- 更新时间：2008-11-27 20:46:51
- 上传时间：2008-11-27 20:47:35
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相同反应物不同产物的化学方程式归类

化学反应是化学学习的一个重要内容。物质间发生的化学反应往往错综复杂、变化万千。不少化学反应是需要在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。在中学化学的学习中，学生对这类问题往往不能很好的把握，特别是涉及到离子反应方程式的书写和判断，更是无法下手。在这里，我就中学化学学习过程中有关反应条件影响生成产物的化学方程式和有关离子方程式作一归纳。以与各位共享。

点燃

(1) 3Fe + 2O₂        Fe₃O₄（纯氧气中点燃）

4Fe + 3O₂ === 2Fe₂O₃（潮湿空气中生锈）

(2) 4Na + O₂ === 2Na₂O

点燃

2Na + O₂        Na₂O₂

点燃

点燃

(3) C + O₂        CO₂（氧气充足）

2C + O₂        2CO（氧气不充足）

加热

催化剂

点燃

(4) 4NH₃ +3O₂        2N₂ +6H₂O（纯氧气中点燃）

4NH₃ +5O₂ 　　    4NO +6H₂O（催化氧化）

点燃

(5) 2H₂S + 3O₂       2SO₂ + 2H₂O（氧气充足）

点燃

点燃

2H₂S + O₂       2S + 2H₂O（氧气不充足）

光照

(6) H₂ + Cl₂       2HCl（安静燃烧）

点燃

H₂ + Cl₂        2HCl（发生爆炸）

点燃

(7) 2P + 3Cl₂        2PCl₃（Cl₂少量）

2P + 5Cl₂       2PCl₅（Cl₂过量）

(8) 2NH₃ + 3Cl₂ === N₂ + 6HCl（NH₃少量）

8NH₃ + 3Cl₂ === N₂ + 6NH₄Cl（NH₃过量）

高温

高温

(9) SiO₂ + 2C        Si + 2CO↑

SiO₂ + 3C         SiC + 2CO↑

(10) NaCl_(S) + H₂SO₄₍_浓₎ === NaHSO₄ + HCl↑

加热

2NaCl_(S) + H₂SO₄_（浓）       Na₂SO₄ + 2HCl↑

480℃－500℃

或撞击

110℃

(11) NH₄NO₃        NH₃↑ + HNO₃↑

2NH₄NO₃ 　　　　　 2N₂↑ + O₂↑ + 4H₂O

加热

(12) P₂O₅ + 3H₂O        2H₃PO₄

P₂O₅ + H₂O === 2HPO₃
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