第一讲 物质的量
解读考点高考命题趋势有的放矢
⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子(原子、分子、离子等)数目之间的相互关系
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一、摩尔
1、物质的量:表示 的物理量。符号: ,单位: 。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位,表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔:物质的量这一物理量的单位,每摩尔物质含有 个微粒。
符号: 。
※ 使用时摩尔这个概念时应注意的事项:
①物质的量与摩尔的关系,是基本物理量与其单位的关系
②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒,也可以是这些粒子的特定组合,如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子,或54mol电子,因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观,不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,用 表示;单位: ;
NA的准确值: kg
4、NA的测定:(1)电解法 (2)油膜法 (3)晶体结构法
【例1】下列说法正确的是 ( )
A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量
D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol
【例2】若将阿伏加德罗常数规定为
A. 物质的量 B. 相对原子质量
C. 1mol物质的质量 D.
[变形训练]假如把
A、32O2在标准状况下所占的体积约为
B、2.
C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和
D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2