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原电池易错题

一、选择题

1、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)₂

Ag₂O+Zn+H₂O,在银锌电池做电源时,正极上发生反应的物质是:

A.Ag B. Zn(OH)₂ C. Ag₂O D. Zn

2、发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是:

A.C(s)+H₂O(g)== CO(g)+ H₂(g)；△H>0

B.Ba(OH)₂·8 H₂O(s)+2NH₄Cl(s)== BaCl₂(aq)+2 NH₃·H₂O(1)+8H₂O(1)；△H>0

C.CaC₂ (s)+2 H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D.CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g) +2H₂O(1)；△H<0

3.下列叙述正确的是

A.原电池中阳离子向负极移动 B.用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀

C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快

4.据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,锌电池具有容量大,污染少等优点,电池反应:2Zn+O₂==2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气.下列叙述正确的是

A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极反应为:Zn-2e^-=Zn²⁺

C.正极发生氧化反应 D.电解质溶液肯定不是酸溶液

5.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的多

B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

6.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=== Zn²⁺+Cu,该反应的原电池的组成可以是下表中的

7.镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是