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2009高三一轮复习学案--第二节化学反应速率工业合成氨

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2008-12-12 20:11:30
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※资料简介※
第二节化学反应速率工业合成氨

学习目标：

1、了解化学反速率的概念和表示方法。

2、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

3、了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。

考点一：化学反应速率

l．表示方法

数学表达                           单位：              或

2．注意事项：

    ①随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也不断变化，因此某一段时间内的反应速率实际上是              而不是

    ②同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，其数值        ，（故应标明是哪一种物质表示的化学反应速率），但这些数值表示的意义是       的。

③同一反应里，各物质的反应速率之比等于       ，也等于同一时间内

对位专练

1．氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120℃、压强1.01 10⁵P条件下使之反应，经过5min后，测定物质的浓度分别为c(HCl) = 0.25mol/L，c(O₂) = 0.2mol/L，c(Cl₂) = 0.1mol/L。则：

（1）反应的化学方程式为 __________________    __；（2）开始时c(HCl) = ___________，

c(O₂) = ____________________；（3）从开始反应到5min后，这段时间，v(HCl) = _________，以HCl、O₂、Cl₂分别表示的反应速率的数值之比为______________；

2．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)     E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L^－¹。下列说法不正确的是（     ）

A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^－¹

B．4min时，用M表示的反应速率为0.2mol·L^－¹·min^－¹

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变

D．4min时，M的转化率为80%

考点二：影响反应速率的条件

1．内因   化学反应速率主要是由        来决定的。

2．外因

（1）浓度的影响

    ①其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以         反应速率

    ②对于反应H₂0₂+ 2HI==2H₂O + I₂，存在关系v= kc(H₂0₂)c(HI),式中的k是

它表示                          ，它与         无关但受                     的影响

   (2)温度的影响

    ①温度升高，会         反应速率。一般地说温度每升高10^。C，反应速率增大到原来的2至4倍。而且，升高温度时，吸热反应与放热反应速率都会          。

    ②阿伦尼乌斯的经验公式为                 。式中的Ea是       该公式表明Ea＞0时，升高温度                                                  。

  (3)压强的影响对于      参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，反应速率就          ，因为在一定温度下，一定量气体的体积跟其所受的压强成    比，增大压
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