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2009高三化学专题训练--电离和水解

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2008-12-13 13:01:48
- 上传时间：2008-12-13 13:02:17
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※资料简介※
2009高三化学专题训练--水解和电离

1、   用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
　A．白醋中滴入石蕊试液呈红色     　B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
　C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出   　D． pH试纸显示白醋的pH为2～3

2、   下列物质中属于强电解质的有
　A.NH₃^.H₂O          　B.H₂O          　　C.CH₃COOH          D.醋酸铵

3、   下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
　A、水溶液的导电能力很弱　B、稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
　C、在水溶液中，存在分子　D、熔化状态时不导电

4、   现有下列物质：
①NaCl晶体       ②液态SO₂      ③纯醋酸     ④硫酸钡     ⑤铜　　⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl    ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的电解质是                     ；
（2）属于弱电解质的是                  ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是             ；
（4）在水溶液中，不能完全电离的是                       ；

5、   现有①结晶硫酸铜　②石墨　③熟石灰　④氢氧化钾　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦碳酸钙固体　⑧硝酸　⑨硫化氢　⑩一水合氨。其中属于强电解质的是（填序号）        ；属于非电解质的是           ；既不属于电解质又不属于非电解质的是          。

6、   已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是
　A、加少量烧碱溶液   　B、升高温度   　C、加少量冰醋酸   　D、加水

7、   体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列叙述错误的是
　A、它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多
　B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
　C、两种溶液的pH相同
　D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

8、   以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-—→2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)+ SO₂(l) SO₃^2-+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是
　A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺ → 2SO₂
　B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数
　C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

9、   欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²¯)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是
　A．通入二氧化碳气体      B．加入氢氧化钠固体   C．通入氯化氢    D．加入饱和石灰水溶液

在0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋对于该平衡，下列叙述正
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