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2009高三化学一轮复习学案--第一节 弱电解质的电离

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  • 2009高三化学一轮复习学案--第一节  弱电解质的电离

    学习目标：1.了解强弱电解质的概念及在水溶液的电离

    2.掌握弱电解质的电离平衡及影响电离平衡的因素

    考点一：强电解质和弱电解质的比较

     

    强电解质

    弱电解质

    概念

     

     

    电离程度

     

     

    在溶液中存在形式

     

     

    电电离过程

     

     

    对位专练

    1．下列物质中： A．NaOH溶液   B．Cu     C．液态HCl    D．液态CH3COOH  

    E．蔗糖溶液   F．液氨   G．氨水    H．CuS04晶体    I．石墨    J．无水乙醇    

      (1)能导电的是 :                       (2)属于电解质的是 ：               

      (3)属于非电解质的是；                 (4)属于强电解质的是：              

      (5)属于弱电解质的是 :               

    2．下列物质在水溶液中的电离方程式

        (1)CH3COOH：                            (2)HF：                            

        (3)H2S04：                              (4)NH3·H20：                       

        (5)NaHS04：                             (6)NaHC03：                        

    考点二：弱电解质的电离平衡 

    1．电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子           离子的速率和

               成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡的状态。

    2．弱电解质电离平衡的移动

    （1）弱电解质的电离平衡符合                   原理

    （2）影响弱电解质电离平衡的因素有：

    温度：                                                        ；

    浓度：                                                        ；

    同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将         电离。   

    加入能反应的物质，将               电离。

    下面以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

    改变条件

     

    平衡移动方向

     

    c(C(H+)

     

    c(C(CH3COO-)

     

    溶液导电能力

     

    加少量硫酸

     

     

     

     

     

    加CH3COONa (s)

     

     

     

     

     

    加NaOH(s)

     

     

     

     

     
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