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化学专题基础知识复习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：2点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：38.52KB
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- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2008-12-16 16:22:26
- 上传时间：2008-12-16 16:23:38
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化学专题基础知识复习

目录

（一）离子反应

（二）酸式盐知识归纳

（三）化学计算的基本方法

（四）有机化学基础知识

（五）氯及卤族元素

（六）化学实验基本操作

4 O1 _/ s$ \  t; h（七）化学反应速率与化学反应平衡

（八）元素化合物相关知识

（九）元素周期表与元素周期律

（十）离子反应与氧化还原反应

3 J% U! o& {: i& k6 x5 }（十一）化学推断题与证明题

（十二）常见气体实验室制法

（十三）巧解化学计算与有效数字的保留

（十四）物质的组成与分类、分散系
（十五）电解质溶液与原电池

（十六）中学常见物质颜色归纳

    1、离子方程式书写的四个基本要求

（1）与事实相符。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素。

（2）化学式正确。化学式与离子符号使用要正确，其规律是：

①一般易溶于水的强电解质如强酸（H₂SO₄、HNO₃、HCl 、HBr、HI）、强碱[NaOH、

KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。

②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶

物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式Ca(OH)₂，而澄清石灰水则写成离子符号Ca²⁺+2OH^--。

③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO₄^--外，其它均不能拆开，如NaHCO₃ 在溶液中只能写成Na⁺、HCO₃^--，而不能写成Na⁺、H⁺、CO₃^2--。

（3）符号符合实际。“↑”“↓”“==”“≒”等符号要符合实际，如NH₄⁺+OH^--：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH₄⁺+OH^--==NH₃↑+H₂O；而在稀溶液中反应可写成NH₄+OH^--≒NH₃·H₂O。

又如盐类水解若程度不大，应该用可逆号“≒”表示，其产物不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示；由于双水解反应很彻底，故生成物出现不溶于水的物质或气体物质，均要打上“↓”或“↑”符号，中间用“==”连接。

（4）两边守恒。两边原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。

2、离子不能大量共存的规律

（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba²⁺与SO₄^2--、Ca²⁺与CO₃^2--、Ag⁺与Cl^--等。

（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如H⁺与CO₃^2--、S^2-，NH₄⁺与OH^--等。

（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H⁺与OH^--、CH₃COO^--、F^--等。

（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe³⁺与S^2--、I^--；NO₃^--(H+)与Fe²⁺、S^2--、I-等。

（5）发生双水解反应的离子不能大量共存，如Fe³⁺、Al³⁺分别与CO₃^2--、HCO₃^--、SiO₃^2-、AlO₂^--等。

（6）发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe³⁺与SCN^--、C₆H₅O^--（C₆H₅OH）等。

（7）弱酸酸式根离子不能与H⁺、OH^--大量共存，如HCO₃^--、H₂PO₄^-分别与H⁺或OH^--等。

（8）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H⁺或OH^--考虑。

（9）在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如Fe³⁺(黄)、Fe²⁺(浅绿)、Cu²⁺(蓝)、MnO₄^--(紫)等离子。

（二）酸式盐知识归纳
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