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2009高三化学一轮复习学案--酸碱中和滴定

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：63.5KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：86
- 更新时间：2009-01-02 19:30:47
- 上传时间：2009-01-02 19:31:22
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※资料简介※
考点21 酸碱中和滴定

考点聚焦

1．掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。

2．学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。

3．能正确分析实验操作中的误差。

    4．培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。

知识梳理

1.中和滴定的概念及原理

(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

(2)实质：中和反应。

(3)关键：①准确测定                                         ；

②准确判断                                          。

（答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。）

2．中和滴定所用仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等

3．试剂：

标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。

指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。

4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）

Ⅰ、准备：

1）滴定管：

①检验酸式滴定管是否漏水

②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡

③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处

④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）

2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗

Ⅱ、滴定：

①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入1~2滴指示剂

②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。

Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。

Ⅳ、注意点：

①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇

②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。

5．中和滴定的误差分析

原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果
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