2009高考一轮复习选修3知识点默写 第三章: 1.晶体与非晶体的本质区别是________________________________ 2.对固体进行________________实验是检验晶体与非晶体最可靠的方法。 3.利用均摊法计算晶胞中粒子数目时,顶点的粒子被_____个晶胞所共用,所以一个晶胞实际占有_______个粒子;棱上的粒子算______;面上的粒子算____;体内的粒子算______个。 4.干冰是一个典型的_______晶体,它的组成微粒是_____,微粒之间的作用力是__________。在干冰晶体中,CO2分子位于____________,每个晶胞中实际占有_______个CO2分子,每个CO2分子周围紧邻______个CO2分子,即配位数是_____,若设晶胞的边长为acm,则密度的表达式为_______。 5.冰是一个典型的______晶体,它的组成微粒是______,微粒之间的作用力是______________,每个水分子周围有______个水分子,构成___________体,每个水分子平均形成________个氢键。 6.金刚石是一个典型的________晶体,它的组成微粒是_________,微粒之间的作用力是_____________,碳原子采用______类型杂化,每个碳原子周围有________个碳原子,形成________体,键角为______,晶体中最小的碳环为______元环,每个碳环实际拥有_____个碳原子,_______个键。1mol金刚石中碳碳单键的数目为_______mol。请在一个立方体中表示出一个正四面体。 7.SiO2是一个典型的______晶体,晶体中最小的环为______元环,由____个Si原子和_____个O原子组成,每个环实际拥有____个Si原子和___个O原子。1mol晶体中有______mol硅氧键。 8.石墨呈_____结构,在每一层中碳原子与碳原子之间以________相结合,在层与层之间是_________力,所以它是______晶体。每个碳原子采用______类型杂化,最小的碳环为____元环,每个最小的碳环中实际拥有______个碳原子,碳原子数目与碳碳键数目之比为_____。 9.比较金刚石,晶体硅和SiC的熔点高低________________________________。 10.简单立方:配位数______,一个晶胞中实际占有______个原子 体心立方:配位数______,一个晶胞中实际占有_______个原子 面心立方:配位数_______,一个晶胞中实际占有______个原子 六方堆积:配位数_______,一个晶胞中实际占有_______个原子 11.比较Na Mg Al的熔点__________________________ 12.在一个NaCl晶胞中,用空心和实心小球表示Na+和Cl-。 Na+离子的配位数为______,周围的____个Cl-构成_____体。每个Na+周围有个_____Na+,距离为______,设晶胞边长为acm,则密度的表达式为________________。 13.CsCl晶胞中,Cs+离子配位数为_____,Cl-离子配位数为______ 14.CaF2晶胞中,Ca2+离子配位数为_____,F-离子配位数为_______。 15.比较熔点NaCl KCl Na2O MgO