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2009年化学高考化学核心知识点解读

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  • 2008高考化学核心知识点解读 

    第一部分 化学基本概念和基本理论
    一、物质的组成、性质和分类
    (一)掌握基本概念
    1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
    1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。
    2)按组成分子的原子个数可分为:单原子分子如:HeNeArKr
    双原子分子如:O 2 H 2 HClNO…多原子分子如:H 2 OP 4 C 6 H 12 O 6 …及高分子如:CH 2 CH 2 CH 2 CH CHCH 2
    2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。
    1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
    2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
    3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
    1)离子可分为阳离子:Li + Na + H + NH +4 …阴离子:Cl - O 2- OH - SO 2- 4

    2)存在离子的物质:离子化合物中:NaClCaCl 2 Na 2 SO 4 电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等金属晶体中:钠、铁、钾、铜等
    4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
    1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
    2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。
    5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11 H 21 H 31 H(氕、氘、氚)。
    6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(1)同种元素、可以有若干种不同的核素。(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。
    7.原子团:原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团包括复杂离子机基。如:SO 2- 4 OH - CH 3 COO - 、—OH、—NO 2 、—COOH等。
    8.物理变化和化学变化
    物理变化:没有生成其他物质的变化。仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成,又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成
    伴有放热、发光、变色等现象
    变化本质:旧键断裂新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。
    9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物;1)混合物没有固定的组成,一般没有固定的熔沸点;2)典型混合物:溶液:溶剂+溶质如:盐酸、碘酒等胶体:分散质+分散剂
    空气:N 2 78%O 2 21%、稀有气体0.94%CO 2 0.03%、其他0.03%(体积比)
    10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质、化合物,如果是由分子构成的物质,那纯净物就是指同种分子组成的物质。
    【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如H 2 OD 2 O混合为纯净物。
    11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。如O 2 Cl 2 N 2 Ar、金刚石、铁(Fe)等。HD 16 O 18 O也属于单质,单质分为金属单质与非金属单质两种。
    12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
    从不同的分类角度化合物可分为多种类型,如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱盐和氧化物等。
    13.:电离理论认为:电解电离出的阳离子全部是H + 的化合物叫做酸。常见强酸如:HClO 4 H 2 SO 4 HClHNO 3
    常见弱酸如:H 2 SO 3 H 3 PO 4 HFHClOH 2 CO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 3 CH 3 COOH
    14.:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH - 的化合物叫碱。常见强碱如:NaOHKOHBaOH 2
    常见弱碱如:NH 3 ·H 2 OAlOH 3 FeOH 3
    15.:电离时生成金属阳离子(或NH +4 )和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类正盐::NH 4 2 SO 4 Na 2 SO 4
    酸式盐:NaHCO 3 NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 碱式盐:Cu 2 OH 2 CO 3 复盐:KAlSO 4 2 ·12H 2 O

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