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2009高考化学二轮复习--盐类的水解

※基本信息※
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※资料简介※
   盐类的水解

【知识要点】

1．盐类水解的有关概念：

（1）定义：溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH^－或H^＋结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（2）实质：盐电离出来的弱碱根阳离子或弱酸根阴离子，跟水电离出来的OH^－或H^＋结合生成弱电解质（分子或离子），破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性或碱性。

（3）条件：① 盐类必须溶于水。② 盐的组成中必须含有弱酸根或弱碱根。

（4）特征：

① 属可逆反应，其逆反应为中和反应：

盐+水           酸 + 碱

    ② 水解程度一般较弱。

    ③ 具有平衡的特征：逆、动、等、定、变。

（5）规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，越稀越水解，越热越水解，谁强显谁性，同强显中性。

2．盐类水解方程式书写：

（1）一般水解是微弱的、可逆的。用“ ”，一般无沉淀和气体，所以不写“↓”或“↑”。如：ClO^-+H₂O HClO+OH^－，NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O +H^＋

（2）多元弱酸根水解反应分步写，不能合并。如：

CO₃²^－ +H₂O HCO₃^－ +OH^－（一级水解），HCO₃^－+H₂O H₂CO₃ +OH^－（二级水解），一级水解程度>>二级水解程度。

（3）多元弱碱根均简化为一步水解，例如：FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3H^＋

（4）若水解程度很大，生成物中出现不溶于水的沉淀或气体，则要打“↓”或“↑”符号，且用“=”而不用“ ”相连，如强烈双水解的情况：2Al³^＋+3CO₃^2—+3H₂O =2Al(OH)₃↓+3CO₂↑。

3．.影响盐类水解的因素：

内因：盐类本身的性质，是主要因素。一般组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解的程度就越大。例如：相同浓度时，HF、CH₃COOH、H₂CO₃的酸性依次降低，则它们的盐溶液NaF、CH₃COONa、NaHCO₃在相同浓度时的水解程度依次增大。

外因：受温度、浓度及外加酸碱等因系的影响。

（1）升高温度，促进水解。

（2）盐的浓度越小，水解程度越大。

（3）酸碱度、外加离子影响盐类的水解。例如：加入H⁺可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加入OH^-可抑制阴离子水解，促进阳离子水解；加水解情况相反的离子可促进双方水解的程度。

4．盐类水解的类型：

   ① 强碱弱酸盐：水解呈碱性，pH>7，如：CH₃COONa+H₂O CH₃COOH +NaOH

   ② 强酸弱碱盐：水解呈酸性，pH<7，如：NH₄Cl +H₂O NH₃ ·H₂O +HCl

   ③ 强酸强碱盐：不水解，呈中性，pH=7，如：KCl、NaNO₃ 等。

④ 弱酸弱碱盐：一般较强烈水解；（a）若酸强于碱则显酸性，如（NH₄）₂SO₃等，（b）若碱强于酸则显碱性，如NH₄CN等，（c）若酸碱相当则显中性，如CH₃COONH₄等。

⑤ 弱酸酸式盐：可以水解，溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

（a）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO₃、NaH₂PO₄等。

（b）若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO₃、Na₂HPO₄等。

5．盐类水解的应用：
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