当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

2009届高三化学一轮复习教案--电离平衡

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：67.2KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：102
- 更新时间：2009-01-21 19:35:43
- 上传时间：2009-01-21 19:36:37
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高三化学第一轮总复习   课题 电离平衡

考纲要求：

了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。

理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的概念及电离平衡移动。

能正确书写电离方程式并判断电解质的强弱

知识梳理：

知识点一概念辨析：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质

1．在        或       下能导电的化合物，叫做电解质。

在水溶液和熔融状态下     导电的化合物叫非电解质。

2．电解质与非电解质的比较：

（1）．两者的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；氯水、铜能导电，它们      电解质，也不是          。

（2）．电解质不一定能导电（如：固体NaCl），导电物质不一定是电解质(如食盐水，石墨)；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。固体硫不能导电，但它    非电解质

（3）．只有本身能电离出离子的化合物才是电解质。如CO₂,SO₂、NH₃的水溶液虽然能导电，但是，CO₂，SO₂、NH₃本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的H₂CO₃、H₂SO₃,NH₃·H₂O电离出的离子，所以,CO₂,SO₂、NH₃不是电解质，属于     电解质。

（4）．难溶物质在水中虽不导电，但沉淀可能在熔融状态下能电离，因此也是电解质。如BaSO_4,AgCl等。

（5）．离子型氧化物（如Na₂O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此，也是电解质。

例1．下列物质中，属于电解质的是（）

A．铁     B．干冰   C．醋酸   D．二氧化碳

3．强电解质：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物，如:        ,          ，         是强电解质,在水溶液中完全电离，只以           的形式存在

4.弱电解质:某些具极性共价键的共价化合物，如：弱酸,弱碱,水是弱电解质，它们在水中部分电离，以      和         的形式共存。

5.判断电解质的强弱的方法：

（1）．在相同浓度、相同温度下，对强电解质做导电性对比实验。

（2）．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。

(3）浓度与PH的关系。如0.1mol/L的醋酸溶液，其PH＞1，即可证明CH₃COOH是弱电解质。

(4)．测定对应盐的酸碱性。如CH₃COONa溶液呈碱性，则证明CH₃COOH是弱酸。

(5)．稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。例如，将PH=2的酸溶液稀释100倍，若PH＜4，则证明酸为弱酸；若PH=4，则证明酸为强酸。

(6)．利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH₃COONH₄，颜色变浅。
上一篇资料:2009届高三化学二轮复习教案--元素周期律和周期表
下一篇资料:2009届高三一轮复习--电化学（新人教版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...