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水参与的化学反应总结

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    • 更新时间：2009-02-04 21:29:44
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  • 水参与的化学反应

    水是一种弱电解质，存在着电离平衡：H2O=H++OH-。温度、H+的浓度、OH-的浓度将影响水的电离。关于水的知识点在近几年的高考中屡见不鲜，因此复习中注重“水”的专题，加强系统演练，是非常必要的。

    一、氧化还原反应中的水

    1．在氧化还原反应中充当氧化剂。

    水中氢元素的化合价为＋1价，是氢元素的最高价态，与某些金属、非金属单质、还原性强的化合物等反应时化合价降低，得到电子，作氧化剂。

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    Mg（去膜）+2H2O（热水）= Mg(OH)2+H2↑

    高温
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

    3Fe+4H2O(气)         Fe3O4+4H23Fe+4H2O  

    C+H2O     CO+H2（工业上制水煤气，合成氨工业的原料）

    Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3­+2H2↑                                     

     NaH+H2O=NaOH+H2↑

    2．在氧化还原反应中充当还原剂

    水中氧元素的化合价为－2价，是氧元素的最低价态，在与F2反应时，化合价升高，失去电子，作还原剂。

    2F2+2H2O=4HF+O2↑

    3．在氧化还原反应中既充当还原剂又充当氧化剂

    电解
    用惰性电极电解强含氧酸溶液、强碱溶液、强含氧酸的强碱溶液时，实质上是电解溶剂水，此时水既体现氧化性又体现还原性

    2H2O　　   2H2↑+O2↑

    用惰性电极电解硫酸铜溶液、氯化钠溶液时，溶质和溶剂都参与了电解过程：

    （1）电解硫酸铜溶液时，水在阳极参与电极反应（氧化反应），电极反应式为：

    2H2O-4e- =4H+ +O2↑，

    （2）电解氯化钠溶液时，水在阴极参与电极反应（还原反应），电极反应式为：

    2H2O+2e- =H2↑+2OH-

     

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