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2009高考复习专题--化学易错题解析

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：13.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2009-02-24 19:43:32
- 上传时间：2009-02-24 19:44:48
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※资料简介※
2009高考复习专题---化学易错题解析

例题 1
50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是

    A、有0.09mol的硫酸被还原          B、有0.045mol的硫酸被还原
    C、充分反应后体系无硫酸剩余      D、消耗的铜的质量一定少于2.88g

[错误解答]
根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2 X 64g/mol=2.88g.    答案为B、C

[错误原因]

忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。

[正确解答]

强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。 因此正确答案为 D 。

例题2

浅绿色的Fe（NO₃）₂ 溶液中存在着如下的平衡：Fe ²⁺ + 2H₂O==Fe（OH）₂ + 2H⁺
若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（   ）
A、绿色变深        B、变得更浅         C、变黄绿色         D、不变

[错误解答]选A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。
[错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。

[正确解答]

由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为 C 。     变黄绿色

例题3

F₂是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F₂（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的（   ）
A、H₂       B、HF       C、OF₂       D、O₂

[错误解答]选D。由于F₂与水反应的化学方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。当F₂与氢氧化钠作用，可以看作F₂先与水作用，然后产物HF继续与氢氧化钠反应：HF+NaOH=NaF+H₂O，综合考虑两
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