教(学)案-2009高三复习学案--第一章化学反应与能量变化|选修4 化学反应原理|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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复习学案第一章 化学反应及其能量变化

考点1 放热反应和吸热反应

	放热反应	吸热反应
定义	的化学反应	的化学反应
形成原因	反应物具有的总能量生成物具有的总能量	反应物具有的总能量生成物具有总能量
与化学键强弱的关系	生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能	生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法	ΔH＜0	ΔH＞0
图示
实例

总的原则要记住；所有的水解和电离过程都是的；燃烧反应，中和反应都是的。

大多数的分解反应都是吸热的，大多数的化合反应都是放热的。也有例外，以下反应都是吸热反应，应掌握：

①H₂+I₂ 2HI ②N₂+O₂ 2NO ③CO₂+C 2CO

④C十H₂O(g) CO+H₂ ⑤N₂O₄ 2NO₂

[例1] (2005·成都模拟)下列说法正确的是( )

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、任何放热反应在常温条件下一定能发生

C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下(如常温，加热等)也能发生

(例2) (2004·全国理综·13)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=-393.51kJ·mol^-1，

C(金刚石)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H=-395.41kJ·mol^-1

据此判断，下列说法正确的是 ( )

A、由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

分析：由题给两热化学方程式相减得：C(石墨)＝ C(金刚石)； ΔH=+1.9kJ·mol^-1，由此可知石墨转化为金刚石为吸热反应，等质量的石墨的能量比金刚石的低，A正确

考点2 热化学方程式的书写

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式要求外还应注意以下五点：

(1) ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“ ”隔开。若为

2009高三复习学案--第一章 化学反应与能量变化