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2009高考二轮复习专题训练--离子浓度大小比较

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2009-03-06 20:48:14
    • 上传时间：2009-03-06 20:48:44
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  • 离子浓度大小比较

    V1

    c

    b

    a

    0

    c(H＋)

    V(Cl2)
    1．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋）变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是

    A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H＋)变化如曲线b

    B．将饱和氯水升高温度，溶液中c(H＋)变化如曲线c

    C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：

      c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)

    D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：

      c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

    2、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

    A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH-

    B、NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

    C、10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

    D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

    3、常温下，0.1mol.L-1某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol.L-1某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：c(H+) / c(OH-)=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是

    A、c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)                     B、c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C、c(B+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(A-)               D、c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

    4．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，

    HA－  H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是（    ）

    A．因为A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性

    B．0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1

    C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－)

    D．在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

    5.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是                                    （    ）

    A．弱碱的浓度大于强酸的浓度            B．反应后的溶液呈酸性

    C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

    D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1

     

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