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2009高三化学专题复习--化学键和晶体结构

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：81.9KB
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- 更新时间：2009-03-07 22:41:30
- 上传时间：2009-03-07 22:42:04
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※资料简介※
2009高三化学专题复习--化学键和晶体结构

【专讲目标】：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性

          2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。

          3.了解分子间作用力，对物质物理性质的影响等

【经典题型】

题型一 化学键类型、分子极性和晶体类型的判断

[ 例1 ] 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [    ]

(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl   (D)CCl4和KCl

[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4极性共价键，KCl离子键，晶体类型也不同。

规律总结：1、含离子键的化合物可形成离子晶体，而含有共价键的化合物则不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键。

         2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂等。

         3、金属一般可形成金属晶体。

[例2] 关于化学键的下列叙述中,正确的是(     ).

(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键

(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键

[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案 A、D

[巩固]下列叙述正确的是

    A. P₄和NO₂都是共价化合物

    B. CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

    C. 在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D. 甲烷的结构式：           ，是对称的平面结构，所以是非极性分子

答案：C
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