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2009高三化学每日一读一练--电解原理和应用专题训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：937.12KB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2009-03-10 21:57:20
- 上传时间：2009-03-10 21:58:37
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※资料简介※
电解原理和应用专题训练

一、电解的原理和装置

使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

二、电解的过程

电解质电离出自由移动的离子是电解的前提，电流是实现电解的动力。溶液的导电是电解质电离出自由移动的离子在直流电的作用下定向移动，在两极发生氧化还原反应的过程，也就是电解的过程。

三、电解池中两极及反应

阴极------与电源负极相连的电极。本身不反应，溶液中的阳离子在其上得电子发生还原反应。

阳极------与电源正极相连的电极。发生氧化反应，若是惰性电极，则是溶液中阴离子失电子；若是非惰性电极，则电极本身失电子。

四、离子的放电顺序

    阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。放电的顺序取决于离子的本性，也

与离子浓度和电极材料有关。

      电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体作用（如铂、石墨等），

并不参与反应。另一类为活性电极（除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬外的金属），

若活性电极为阴极也只起导体作用；若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本身。

1、在惰性电极的阴极上，阳离子放电顺序为：

K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺(H⁺)、Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺、Au³⁺

放电由难到易

2、在惰性电极的阳极上，阴离子放电顺为：

S^2-、I^-、Br^-、Cl^-、OH^-、含氧酸根离子(NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-)、F^-

失电子由易到
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