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金属的摩尔电子质量及其应用

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※资料简介※
金属的摩尔电子质量及其应用

一、金属的摩尔电子质量

1、概念

金属的摩尔电子质量是指金属每失去1mole 时的质量。在数值上等于该金属的摩尔质量与其化合价的比值。符号可表达为：Me ，单位为：g/mol·e 。

2、数学表达式

Me =m/n_e-（m表示金属的质量，n_e-表示金属失电子的物质的量）

或：Me =M/X（M为摩尔质量，X为金属在反应中的化合价数值）

注：

（1）若金属不反应时，其摩尔电子质量为+∞。

（2）平均摩尔电子质量法是基于几种金属混合时,在摩尔电子质量的基础上建立起来的一种解题方法。

Me- = m/n_e-（m表示混合金属的质量，n_e-表示混合金属失电子的物质的量）

（3）解题依据：平均摩尔电子质量介于各成分摩尔电子质量之间

二、金属摩尔电子质量的应用

金属摩尔电子质量是建立在摩尔质量概念基础之上的。利用它可以很迅速地解出金属与酸反应时，放出氢气的体积比或物质的量之比，还能迅速准确地判定金属混合物与酸或与非金属发生反应时，混合金属组成的确定。使混合金属的有关计算和判定显得更方便和简化。

例1、分别将Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，若放出相同体积的气体，则Na、Mg、Al、Fe、Zn的质量比为                      。

[思路] 因放出的H₂体积相同，则金属失电子的物质的量相同。依第一个表达式可知：质量比等于其摩尔电子质量比。即：23/1 ：24/2 ：27/3 ：56/2 ：65/2 =23 ：12 ：9 ：28 ：32.5

例2、两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下H₂11.2L，则下列金属不可能的是：

A、Mg和Zn    B、Fe和Zn    C、Al和Na     D、Al和Fe        E、Mg和Cu

[思路]先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。

依：2H⁺+2e^-=H₂↑，得：n_e-=2n_H2=2×11.2/22.4=1mol

∴Me-=15/1=15g/mol·e-

对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：

Na：23 Mg：12   Al：9   Zn：32.5   Fe：28   Cu：+∞

∴对照平均值即可找出答案。选B。
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