当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

高三化学每日一读一练--盐类水解的应用归纳

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：71.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2009-03-13 08:13:39
- 上传时间：2009-03-13 08:14:11
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
何时应考虑盐的水解？——盐类水解的应用归纳

1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。如NH₄Cl溶液呈酸性，原因是：NH₄^＋＋H₂O NH₃·H₂O＋ H⁺；Al₂(SO₄)₃溶液能使石蕊试液显红色，原因是存在水解平衡： Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺，使溶液显酸性。

2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。如Na₂CO₃溶液中,因存在：CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^- ，所以有c（Na^＋）﹥2c（CO₃^2-）；

3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。如配制Al₂(SO₄)₃溶液时需加少量的H₂SO₄，配制FeCl₃溶液时需加少量的HCl抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱）；

4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题）。如水解显酸性的Al³⁺、Fe³⁺与水解显碱性的HCO₃^-、CO₃^2-等都不能都不能大量共存。

5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。有些盐（如Al₂S₃）遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）；还有些盐（如FeCl₃ 、AlCl₃ ）必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。

6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含K₂CO₃）不能与铵态氮肥相混用。因为

CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^- ，NH₄^＋＋ OH^- NH₃·H₂O NH₃＋H₂O，随NH₃挥发，氮肥肥效降低；过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的K₂CO₃水解显碱性，

使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H₂PO₄)₂]转化为难溶的Ca₃（₂PO₄）₂，不易被植物吸收。

7.某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。如贮存Na₂CO₃溶液不能用玻璃塞，因为Na₂CO₃溶液水解后碱性较强，这样SiO₂＋2 OH^-==SiO₃^2-＋H₂O，Na₂SiO₃具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，

F-＋H₂O HF＋OH^-，4HF＋SiO₂===SiF₄↑＋2H₂O； w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8.某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。例如，为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺离子，可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是

A．MgO B．NaOH C．浓氨水 D．MgCO₃固体

解析：除杂的基本原则是不引入新的杂质，故B、C选项剔除。 Fe³⁺在溶液中存在水解平衡：

，加入MgO 或MgCO₃发生如下反应：MgO＋2H⁺==Mg²^＋＋H₂O，

MgCO₃＋2H⁺==Mg²^＋＋H₂O＋CO₂↑，使c（H⁺）降低，促使水解平衡向右移动，即除去了Fe³⁺，又不引入新的杂质。故答案为A、D。

9.解释某些化学现象时要考虑盐的水解。如用FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体、用明矾、FeCl₃
上一篇资料:第一章物质结构元素周期律全套学案（新人教版必修2）
下一篇资料:桂林市、崇左市、贺州市、防城港市联合调研考试2009年理科综合能力测试（化学部分）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...