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高三化学每日一读一练：弱电解质的判定与电解质相对强弱的比较

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 资料审核：王老师
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- 更新时间：2009-03-16 13:37:45
- 上传时间：2009-03-16 13:38:44
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※资料简介※
弱电解质的判定与电解质相对强弱的比较方法归纳和专项训练

强弱电解质电离的考题是历年高考的热点，近15年高考中出现率几乎100%。

考查的内容主要有：

1、比较某些物质导电性的强弱；

2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响；

3、依据电离平衡移动理论，解释某些问题；

4、电离度的计算；

5、某物质是否弱电解质的判定；

6、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度大小、起始反应速率、中和能力、稀释后的pH的变化等。其中，某物质是否弱电解质的判定、外界条件对弱电解质电离平衡的影响及强弱电解质的比较是命题的热点。

判定某电解质是弱电解质的常用方法（以醋酸为例）：

1.测0．1mol·L^－1的醋酸溶液的pH（约为3）。

2.测0．1mol·L^－1的醋酸钠溶液的pH（约为9）。

3.0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力大小。

4.在相同条件下，分别把1 mLpH=2的醋酸溶液和盐酸都稀释相同的倍数(如100倍)，测稀释后两溶液的pH（醋酸溶液的pH小于盐酸溶液pH）。

5.在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸溶液的pH变大。
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