高三化学二轮复习专题十三——物质结构和性质
考查目的:
回顾再现物质结构与性质的重要知识点
典型示例:
例1、有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比
B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题:
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 (填序号):
①A单质>B单质>R; ②R>A单质>B单质;
③B单质>R >A单质; ④A单质>R>B单质。
(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化,其固体时的晶体类型为 。
物在水中溶解度大得多的可能原因 。
(4)右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳
离子数之比为 ,FeD2物质中具有的化学键类型为 。
例2、①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期,按原子半径递增的顺序进行排列,它们
的主要化合价如表所示。其中⑦是过滤金属,且M曾排满,未成对电子数为1,其余为
主族元素。
代号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
半径(pm) |
30 |
64 |
66 |
70 |
106 |
108 |
128 |
186 |
232 |
主要化合价 |
+1,-1 |
-1 |
-2 |
-3,+5 |
-2,+4,+6 |
-3,+5 |
+2 |
+1 |
+1 |
(1)元素②在周期表中的位置是 ,②③④中第一电离能最小的元素符号是 。(2)元素⑤的氢化物的空间构型是 ,元素⑥的氢化物中心原子的杂化方式是 ,
元素④⑥的氢化物的沸点由高到低的顺序是 (填分子式),
理由是 。
(3)元素⑨单质晶体的原子堆积方式是 。