2009届新课标化学考点预测:
反应热有关的计算
一、考点介绍
【考纲解读】
1、 了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2、 理解化学键和焓变的关系,参加反应的反应物的总能量、生成物的总能量和焓变的关系。并能推理和计算。
【能力解读】
根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据,可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的,只要掌握了它们的定义的内涵,注意单位的转化即可。
热化学方程式的简单计算的依据:
(1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比;还等于反应热之比。
(2)热化学方程式之间可以进行加减运算。
化学反 应中的 热量变 化 本质原因:化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 本质原因:化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 吸热反应:△H>0 反应热:符号为△H,单位是kJ/mol 放热反应:△H<0 反应热的测量:一般利用量热计进行测量 反应热的计算:可利用盖斯定律计算无法测量的反应热
1、
2、盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律,就可以间接的把它们的反应热计算出来。
例如:C(S)+0.5O2(g)=CO(g)
CO(g) +0.5 O2(g)=CO2(g) ;△H2= - 283.0kJ/mol
根据盖斯定律,就可以计算出欲求反应的△H3。
分析上述反应的关系,即知
△H1=△H2+△H3