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2009届高三化学二轮复习教案--化学反应原理（共7套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 资料大小：412.95KB
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- 更新时间：2009-04-27 18:19:55
- 上传时间：2009-04-27 18:20:40
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※资料简介※
原电池原理

考点聚焦

1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.

2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。

知识梳理

1：组成原电池的条件。

①     有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。

②     电极材料均插入电解质溶液中。

③     两电极相连形成闭合电路。

2．原电池的原理

负极----较活泼的金属---       电子------发生     反应

正极----较不活泼的金属----     电子----发生     反应

试题枚举

【例1】下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。

D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。

解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn –2e==Zn²⁺，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过。故选D。

答案：D

【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A．A＞B＞C＞D       B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B       D．B＞D＞C＞A

解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性　　　A＞B、A＞C、C＞D 、D＞B，故正确答案为B。

答案：B

【例3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH^- -2e＝ZnO + H₂O                Ag₂O +H₂O + 2e＝2Ag +2 OH^-

下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag₂O为负极。 B．锌为负极，Ag₂O为正极。

C．原电池工作时，负极区溶液PH减小。 D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。

解析：本题考查原电池和PH的概念。

原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag₂O为正极。B是正确答案。因为            Zn + 2 OH^- -2e＝ZnO + H₂O ，负极区域溶液中[OH^-] 不断减少，故PH减小，所以C也正确。
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