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2009高考化学专题复习--高中化学重点知识记忆

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2009-05-04 14:18:36
- 上传时间：2009-05-04 14:20:43
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※资料简介※
11高中化学重点知识记忆

一、几个常见的热点问题

1．阿伏加德罗常数

（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

（2）状态问题：标准状况时，H₂O、N₂O₄、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO₃、P₂O₅等为固态，不能使用22.4 L/mol。

（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl等。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O₃、P₄等。

（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO₂（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、C_n（1 mol C_n含n mol单键，n/2 mol 双键）等。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na₂O₂与H₂O、CO₂的反应（1 mol Na₂O₂转移1 mol电子；Cl₂与H₂O、NaOH的反应（1 mol Cl₂转移1 mol电子。若1 mol Cl₂作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO₃等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH₃COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH₃COOH、HClO浓度减小；Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2–、CH₃COO^–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe³⁺形成Fe(OH)₃胶体时，微粒数目少于1 mol。

（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。

2．离子共存问题

（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺等均与OH^–不能大量共存。

（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH₃COO^–、F^–、CO₃^2–、SO₃^2–、S^2–、PO₄^3–、 AlO₂^–均与H⁺不能大量共存。

（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H⁺）会生成弱酸分子；遇强碱（OH^–）会生成正盐和水：HSO₃^–、HCO₃^–、HS^–、H₂PO₄^–、HPO₄^2–等。

（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃^2–、SO₃^2–、PO₄^3–、SO₄^2–等；Ag⁺与Cl^–、Br^–、I^–等；Ca²⁺与F^–，C₂O₄^2–等。

（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al³⁺与HCO₃^–、CO₃^2–、HS^–、S^2–、AlO₂^–等；Fe³⁺与HCO₃^–、CO₃^2–、AlO₂^–等。

（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe³⁺与I^–、S^2–；MnO₄^–（H⁺）与I^–、Br^–、Cl^–、S^2–、SO₃^2–、Fe²⁺等；NO₃^–（H⁺）与I^–、S^2–、SO₃^2–、Fe²⁺等；ClO^–与I^–、S^2–、SO₃^2–等。

（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe³⁺与SCN^–；Al³⁺与F^–等（AlF₆^3–）。

（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H⁺；可能OH^–，含H⁺时一定不含NO₃^–）；水电离出的c(H⁺)＝10^–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。
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