当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题2 化学反应速率与化学平衡 → 第二单元 化学反应的方向和限度 →

第二单元《化学反应的方向和限度》教案(苏教版选修4)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:75.23KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:128
    • 更新时间:2009-05-06 08:02:34
    • 上传时间:2009-05-06 08:05:57
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  •  

    第二单元 化学反应的方向和限度
    知识点讲解
    课标解读

    课标要求
    学习目标
    
    
    
    
    1.了解反应能否自发进行的判据---焓变和熵变判据,能用焓变和熵变说明化学反应自发进行的方向.
    2. 认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用,初步掌握控制反应条件的一些方法。
    1.通过实验探究,理解浓度对化学平衡的影响;了解温度、压强对化学平衡的影响;掌握化学平衡移动原理。
    2.通过实验探究,理解浓度、温度、催化剂、介质对化学反应速率的影响.

    知识再现
    知识点
    一、化学反应自发进行的方向的判断
    科学家根据体系存在着力图使自己的能量趋于最低有序的自然规律。发掘出相互关联的焓变和熵变判据为反应自发进行的依据。

    反应热
    混乱度
    自发性
    举例
    放热
    放热
    吸热
    吸热
    增大
    减小
    增大
    减小
    任何温度都自发
    较低温度时候能自发
    较高温度时候能自发
    任何温度都不能自发
    H2O2(l)=2H2O(l)+O(g)
    N2 + 3H2    2NH3
    CaCO3CaOCO2
     

    可见由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即
                ΔHTΔS <0,   反应能自发进行
     ΔHTΔS 0,反应处于平衡状态
     ΔHTΔS <0    反应不能自发进行。 
  • 上一篇资料:第二单元《溶液的酸碱性》课件(苏教版选修4)
    下一篇资料:第二单元《化学能与电能的转化》学案(苏教版选修4)
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:24个
  • 资料总数:134140个
  • 占用空间:181.79GB