当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

2009高三化学第二轮专题复习--溶度积及相关计算计算问题

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:15.88KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:20
    • 更新时间:2009-05-11 14:56:28
    • 上传时间:2009-05-11 14:57:05
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  •  

    高三化学第二轮专题复习资料
    溶度积及相关计算计算问题
    一、知识要点:
    1、溶与不溶
    溶解性
    易溶
    可溶
    微溶
    难溶
    溶解度
    大于10g
    1g-10g
    0.01g-1g
    小于0.01g
    2、AgCl在水中建立溶解平衡
    当v(溶解)=v(沉淀)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡

    溶解
                                

    沉淀
    AgCl(s)            Ag(aq) + Cl(aq)

                        
    3、溶解平衡的特征:逆、等、动、定、变
     
    结论:生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中,从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的,但由于在常量下的反应来说,0.01g是很小的,离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。
    4、溶解平衡的影响因素
    (1)温度:温度升高大多数向溶解方向移动,溶解度增大。
    (2)酸碱性:根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中
    CaCO3(S)             Ca2++CO32-
    CO32-+H+       HCO3 HCO3+ H+          HCO3 CO2 ↑+ H2O
           使溶解平衡向右移动,难溶物不断溶解。
    (3)某些盐溶液:实验探究(实验3-3)
    向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液,观察并记录现象
     

    滴加试剂
    蒸馏水
    盐酸
    氯化铵
    现象
     
     
     

        结论:减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动
    (二)沉淀溶解平衡的应用
     1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动
    二、知识点训练:
    1、下列说法正确的是(   )
    A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
    B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0
    C.绝对不溶解的物质是不存在的
    D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
    2、下列对溶解平衡的描述正确的是 ( )
    A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
    B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
  • 上一篇资料:2009甲子中学高三化学第二轮专题复习--化学平衡图象
    下一篇资料:2009甲子中学高三化学第二轮专题复习--图像曲线描绘
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:131059个
  • 占用空间:177.09GB