江苏省江浦高级中学二轮专题训练:电解质溶液一
1.相同温度下,100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 B.c (H+) C.电离程度 D.c (OH-)
2.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.
C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体
3、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
A、新制的氯水在光照下颜色变浅 B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C、钢铁在潮湿的空气中生锈 D、在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成
4、下列化学平衡一定发生了移动的是
A、平衡混合物中各组分的浓度发生了改变 B、正、逆反应速率发生了改变
C、组分中某物质的转化率发生了改变 D、体系的压强增大了
5、下列说法中,错误的是
A.将某种稀酸溶液,用蒸馏水稀释10倍,其PH不一定增大一个单位
B.100℃时的NaCl溶液,PH约为6时呈中性.
C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOH
D.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中所有离子的浓度均减小
6、向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变),则溶液的
A.PH升高 B.酸性增强 C.KW增大 D.c(OH—)减少
7、下列溶液中,与0.1mol/L某一元碱溶液(其电离度为0.1%)的导电能力相近的是
(A) PH=4醋酸溶液 (B)1×10-4mol/LNa2SO4溶液
(C) PH=9的氨水溶液 (D)1×10-4mol/L的的NaCl溶液
8、Na2HPO4溶液中存在下列电离平衡: 欲使溶液中[HPO42—],[H+],[PO43—]均减小,可采取的方法是:A加浓盐酸 B加石灰乳 C加烧碱晶体 D加硫酸氢钠溶液
9、从植物花中可提取出一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列电离平衡:
HIn(溶液、红色) H+(溶液)+In—(溶液、黄色)而可作酸碱指示剂。能使该指示剂在溶液中显红色,最适合选用的试剂是: A氨水 B HClO C NaHSO4 D氯水
10、在20ml0.1mol/l的氨水溶液中,能使溶液的PH增大,而且使氨水的电离平衡向逆反应方向移动,可加入的试剂是: A.20mlH2O B.NaOH溶液 C.氯化铵固体 D.稀硫酸钠溶液
11、中和V1升PH=4的醋酸和中和V2升PH=3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同,可推知: A V1= V2 B V1>10V2 C 10V1< V2 D V2<10 V1
12、在RNH2·H2O RNH3++OH—的平衡中,要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大,可采取的措施是: A .通入HCl B. 加少量NaOH固体 C.加水 D.升温
13、在平衡体系H2S H++HS—;HS— H++S2— 中当C(H+)减小时,C(S2-)
(A)可能增大,可能减小 (B)一定增大 (C)一定减小 (D)一定不变
14、向一定量的盐酸中加入足量的镁粉,要使氢气产生的速率降低,而又不影响氢气产生的总量,可采取的措施是
A加入氯化钠溶液 B加入少量硫酸钠晶体 C加入少量醋酸钠晶体 D加入硝酸钠溶液
15、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH—)之比为
(A)大于10 (B)小于10 (C)等于10 (D)无法确定
16、在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是