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江苏省江浦高级中学2009届高三化学二轮专题训练--电解质溶液

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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2009-05-11 20:39:54
    • 上传时间:2009-05-11 20:44:52
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    江苏省江浦高级中学二轮专题训练:电解质溶液一
    1相同温度下,100mL 0.01mol/LHF10mL 0.1mol/LHF相比较,下列数值前者大于后者的是
    A中和时所需NaOH的量     Bc (H+)      C电离程度       Dc (OH)
    2能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是                          
       A.向水中投入一小块金属钠 .                          B.将水加热煮沸.
       C.向水中通入二氧化碳气体.                           D.向水中加食盐晶体
    3、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
    A、新制的氯水在光照下颜色变浅        B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C、钢铁在潮湿的空气中生锈            D、在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成
    4、下列化学平衡一定发生了移动的是
    A、平衡混合物中各组分的浓度发生了改变   B、正、逆反应速率发生了改变
    C、组分中某物质的转化率发生了改变         D、体系的压强增大了
    5、下列说法中,错误的是
    A.将某种稀酸溶液,用蒸馏水稀释10倍,其PH不一定增大一个单位
    B.100℃时的NaCl溶液,PH约为6时呈中性.
    C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOH
    D.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中所有离子的浓度均减小
    6、向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变),则溶液的
    A.PH升高      B.酸性增强        C.KW增大            D.c(OH)减少
    7、下列溶液中,与0.1mol/L某一元碱溶液(其电离度为0.1%)的导电能力相近的是
    (A)   PH=4醋酸溶液                        (B)1×10-4mol/LNa2SO4溶液
    (C)   PH=9的氨水溶液                  (D)1×10-4mol/L的的NaCl溶液
    8、Na2HPO4溶液中存在下列电离平衡:                    欲使溶液中[HPO42],[H+],[PO43]均减小,可采取的方法是:A加浓盐酸    B加石灰乳 C加烧碱晶体 D加硫酸氢钠溶液
    9、从植物花中可提取出一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列电离平衡:
    HIn(溶液、红色)      H+(溶液)+In(溶液、黄色)而可作酸碱指示剂。能使该指示剂在溶液中显红色,最适合选用的试剂是: A氨水       B HClO  C  NaHSO4     D氯水
    10、在20ml0.1mol/l的氨水溶液中,能使溶液的PH增大,而且使氨水的电离平衡向逆反应方向移动,可加入的试剂是: A.20mlH2O B.NaOH溶液  C.氯化铵固体 D.稀硫酸钠溶液
    11、中和V1升PH=4的醋酸和中和V2升PH=3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同,可推知: A V1= V2  B V1>10V2   C 10V1< V2        D V2<10 V1
    12、在RNH2·H2O RNH3++OH的平衡中,要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大,可采取的措施是: A .通入HCl     B. 加少量NaOH固体   C.加水  D.升温
    13、在平衡体系H2S       H++HS;HS          H++S2  中当C(H+)减小时,C(S2-)
     (A)可能增大,可能减小     (B)一定增大     (C)一定减小     (D)一定不变
    14、向一定量的盐酸中加入足量的镁粉,要使氢气产生的速率降低,而又不影响氢气产生的总量,可采取的措施是
    A加入氯化钠溶液 B加入少量硫酸钠晶体 C加入少量醋酸钠晶体   D加入硝酸钠溶液
    15、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH)之比为
    (A)大于10      (B)小于10       (C)等于10       (D)无法确定
    16、在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是
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