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化学规律与特例52例

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    • 更新时间:2009-05-14 22:17:59
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    化学规律与特例52例
    ⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。
    ⒉ 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
    ⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。
    ⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F2 却不是。(OF2是存在的)
    ⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
    ⒍ 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。
    ⒎ 氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
    ⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
         HC1O 〉HC1O〉HC1O3 〉HC1O4
    ⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,但第一周期却是以非金属开始的。
    ⒑ 通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。
    ⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。
    ⒓ 碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
    ⒔ 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。
    ⒕ 一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
    ⒖ 金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。
    ⒗ 具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。
    ⒘ 有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
    ⒙ 物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。
    ⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)
    ⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能。
    (X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O, 2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
    21. 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行
    (因SiO+ 4HF = SiF4 +2H2O)。
    22 .氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。
    23. CaC12、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2却微溶。
    24. 卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。
    25. 含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4和正长石等却难溶于水。
    26. 重金属阳离子一般都有毒,但BaSO4却可用作“钡餐”。
    27. 成网状结构的晶体一般都是原子晶体,但石墨却是原子晶体。
    28.晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
    29. 共价键一般都有方向性,但H2却无方向性。
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