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化学规律与特例52例

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化学规律与特例52例

⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F₂ 却不是。(OF₂是存在的)
⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
⒎ 氧元素一般显-2价，但在Na₂O₂、H₂O₂等物质中显-1价。
⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
HC1O 〉HC1O₂〉HC1O₃ 〉HC1O₄。
⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。
⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖ 金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗ 具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
⒘ 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙ 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
⒚C1₂、Br₂与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F₂却不能(F₂+2H₂O=4HF+O₂)
⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
(X₂ + NaOH = NaX + NaXO + H₂O， 2F₂ + 2NaOH = 2NaF + OF₂ + H₂O)。
21. 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行
(因SiO₂+ 4HF = SiF₄ +2H₂O)。
22 .氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
23. CaC1₂、CaBr₂、CaI₂都易溶，但CaF₂却微溶。
24. 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
25. 含有NH₄⁺和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O₄和正长石等却难溶于水。
26. 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO₄却可用作“钡餐”。
27. 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
28.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
29. 共价键一般都有方向性，但H₂却无方向性。
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