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2009年高考化学二轮复习习题精炼--水的电离和溶液的PH

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2009-05-17 17:33:22
- 上传时间：2009-05-17 17:34:01
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※资料简介※
专题5 水的电离和溶液的PH

专题目标:

1．通对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；

2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；

3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题

4．培养学习过程中探究、总结的习惯。

知识点一：水的电离

【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄⁺+NH₂^-

据此判断以下叙述中错误的是                                                                 （    ）

              A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH₃) = C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

        （2）完成下列反应方程式

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体_{————————————————————————————}

②NaNH₂溶于水的反应_{——————————————————————————————————}

③类似于“H⁺+OH^—=H₂O”的反应_{————————————————————————————}

解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H⁺与H₂O结合形成H₃O⁺)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH₃电离的认识：NH₃分子电离产生H⁺和NH₂^—,H⁺与NH₃结合生成NH₄⁺，液氨电离产生等量的NH₂^—与NH₄⁺，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH₄⁺类似于H⁺，NH₂^—类似于OH^—。具备上述知识后，就可顺利完成解题。

答案：（1）C

     （2）①2Na+2NH₃=H₂↑+2NaNH₂

②NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑或NH₂^—+H₂O=OH^—+NH₃↑

③NH₂^—+NH₄⁺ =2NH₃↑或NH₄Cl+NaNH₂=2NH₃↑+NaCl

练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式

         硫酸_{————————————————————————————————————————————}

         乙醇_{—————————————————————————————————————————————}

     （2）乙醇钠中加水的反应_{————————————————————————————————————————————}

          乙醇钠和NH₄Cl的反应_{——————————————————————————————————－}

知识点二：水的离子积

【例2】某温度下纯水中C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。

解析：由水电离产生的H⁺与OH^-量始终相等，知纯水中C(H⁺) = C(OH^-)。根据纯水中C(H⁺) 与C(OH^-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH^-)。

答案：纯水中 C(OH^-) = C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L
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