教(学)案-2009届高三化学专题复习--化学反应原理|选修4 化学反应原理|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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2009届高三专题复习一

电离平衡和盐类的水解平衡

【考点分析】

弱解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。几乎是每年必考的内容。

电离平衡的考查点是：

①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；

②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；

③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；

④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H^＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。

盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。主要考查点如下：

①盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；

②水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断；

③盐溶液pH大小的比较；

④盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。

⑤离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。

【考点归纳】：

1. 电离平衡与水解平衡的比较：

	电离平衡	水解平衡
研究对象	弱电解质（弱酸、弱强、水）	盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐）
实质	弱酸H^＋ +弱酸根离子弱碱OH^－+弱碱根离子	盐电离出的：弱酸根+H₂O弱酸(根)+OH^－弱碱根离子+H₂O 弱碱+H⁺
特点	① 酸(碱)越弱；电离程度越小 ② 电离过程吸热 ③ 多元弱酸：分步电离且一级电离>>二级电离>>三级电离	①“越弱越水解”(对应酸或碱越弱，水解程度越大)； ②水解过程吸热； ③多元弱酸根：分步水解且一级水解>>二级水解>>三级水解。