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2009届高三化学二轮复习教学案--选修3 物质结构与性质（苏教版）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：280.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：46
- 更新时间：2009-05-27 22:24:03
- 上传时间：2009-05-27 22:24:54
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※资料简介※
2009届高三化学二轮复习（12）

             一、原子结构、元素周期表与周期律

【直击高考】

1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义；

2.了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1-36号元素核外电子排布；

3.了解同一周期、同一主族元素第一电离能、电负性、金属性和非金属性的递变规律。

4．掌握周期表的结构与原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

5．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

【典型例析】

[例1]已知短周期元素的离子_aA²⁺, _bB⁺, _cC^3-, _dD^-都具有相同的电子层结构，下列正确的是

A．原子半径A>B>D>C                 B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径 C>D>B>A                D．单质的还原性A>B>D>C

[例2]x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A. x的原子半径大于y的原子半径。      B. x的电负性大于y的电负性。

C. x 的氧化性大于y的氧化性。          D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。

[例3]A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为    、    、    。

[例4]（2008重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

(1）该融雪剂的化学式是        ；X与氢元素形成的化合物的电子式是          。

(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是             ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为         ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是             。

(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是           .

(4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为                                     。

[例5]各电子层排布的总数遵循三条规律：原子的最外层电子数≤8；原子的次外层电子数≤18；原子的倒数第三层电子数≤32。决定这三条规律的电子排布规则是      (    )

A．能量最低原理                      B．泡利不相容原理

C．洪特规则                          D．能量最低原理和泡利不相容原理

变式训练：

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理       B．泡利原理       C．洪特规则       D．能量最低原理
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