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2009高考复习--第一节化学反应速率以及影响因素

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第一节：化学反应速率以及影响因素

考点要求

1、解化学反应速率的概念、表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算，

2、了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

3、知道活化分子、有效碰撞和活化能的涵义，及其对化学反应速率的影响。

4、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响

5、认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。

6、通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

考点排查：

一、化学反应速率

1、概念：

计算式：

单位：

注意：（1）平均速率、单向速率

     （2）不用固体和纯液体表示化学反应速率

（3）化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。

（4）同一反应中、用不同的物质表示速率时数值可能不同、但意义相同

        对于反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)有



思考题：1、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率，分别为V_A=0.015

mol/LS、V_B=0.06mol/LS、V_C=0.04mol/LS、V_D=2.7mol/Lmin，该反应的

快慢顺序为

2、对于氨气的催化氧化反应，描述反应速率的关系正确的是（    ）

A、4/5V（NH₃）=V（O₂）           B、5/6 V（O₂）=V（H₂O）

C、3/2 V（NH₃）= V（H₂O）         D、4/5 V（O₂）=V（NO）

2、化学反应速率的测量

化学反应速率是通过      测定的，包括能够直接观察的某些性质，如

          和             ，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如

         、              、             、                 等，在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用

                          关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

3、有效碰撞

（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具

有合适的取向。
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