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新课标人教版2010届高三一轮复习化学精品资料--第四章 化学反应与能量、电化学基础

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    • 资料类型：专题训练
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    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2009-06-05 14:30:53
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    第四章 化学反应与能量、电化学基础
    第11讲 化学反应与能量变化、燃烧热与能源
     
    1.下列说法正确的是                                                                          （   ）
    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
    C.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
    D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生
    答案 CD
    2.下列变化过程，属于放热过程的是                                                             (    )
    ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Ｃl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
    A.②③④⑤          B.①⑥⑦         C.②③④           D.①③⑤
    答案   A
    3.(2008·上海，17有改动)已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=-270 kJ/mol，下列说法正确的是            (    )
    A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
    B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
    D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
    答案 C
    4.1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是                  （    ）
    A.2H2（g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol-1
    B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
    C.2H2+O2 2H2O;ΔH=-571.6 kJ·mol-1
    D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=+571.6 kJ·mol-1
    答案 B
    5.下列关于热化学反应的描述中正确的是                                                          (    )
    A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
    B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ/mol
    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    答案 B
    6.已知：H+（aq）+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol-1，计算下列中和反应里放出的热量
    （1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出                      kJ的热量。
    （2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出                        kJ的热量。
    （3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量                （大于、小于或等于）57.3 kJ，理由是                                             。
    （4）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为                                       。
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