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新课标人教版2010届高三一轮复习化学精品资料--专题二溶液中离子的共存及大小的比较

※基本信息※
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※资料简介※

专题二 溶液中离子的共存及大小的比较

一、高考展望：

电解质溶液中离子的共存和离子浓度大小的比较问题，是高考的“热点”之一，也是教学重点之一。多年以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型。这类题型的特点是：考查的知识点多；灵活性、综合性较强；有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

我认为：离子的共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题仍是高考中久考不衰的热点。这也是这部分知识的重要性所决定的。在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。

二、考点归纳：

1、 离子的共存问题：

⑴“不共存”情况归纳：

不能大量共存的原因	常见实例
①结合成难溶物或微溶物	如：SO₄²ˉ不能与Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺共存； OH^－、CO₃²^-不能与Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺ 、Cu²⁺等共存； Ag⁺不能与Cl^―、Br^―、 I^―共存 (详见课本溶解性表)。
②生成挥发性物质	如：CO₃^2–、SO₃²^―、S^2– 、HCO₃^―、HSO₃^―、HS^―等与H⁺不能共存。
③结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)	H⁺与OH^－结合成水； H⁺与PO₄^3ˉ、CH₃COO^＿、 F^―、ClO^―、AlO₂^―、C₆H₅O^―结合成弱酸； OH^－与酸式根如：HCO₃^―、HSO₃^―、H₂PO₄^―生成水； OH^－与NH₄⁺结合成NH₃·H₂O。
④发生氧化还原反应	MnO₄^―、ClO^―、NO₃^―(有H⁺时)与S²^―、I^―、Fe²⁺、SO₃²^―等不能共存。Fe³⁺ 和S²^－；Fe³⁺ 和I^－等发生氧化还原反应不能共存。
⑤能结合成络合物	如Fe³⁺与SCN^―、C₆H₅O^－不能共存；Ag与NH₃不能共存。
⑥发生双水解反应	Fe³⁺、Al³⁺与AlO₂^―、S^2–、CO₃²ˉ、HCO₃^－、C₆H₅O^―不能共存(常见)。

⑵离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳：

①某些弱碱金属阳离子，如：Zn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、 Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Pb²⁺、Ag⁺等。在水溶液中发生水解，若有OH^－存在，则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H⁺（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH^－（在碱性溶液中）共存。但有NO₃^－存在时的酸性溶液， Fe²⁺等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式根离子，如HCO₃^－、HS^－、HSO₃^－等可和酸发生反应，由于本身是酸式根，故又可与碱反应，故此类离子与H⁺和OH^－都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH₃COO^－、S²^－、CO₃²^－、 PO₄³^－、AlO₂^－、SO₃²^－、ClO^－、SiO₃²^－等离子在水溶液中发生水解，有H⁺则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式根离子。所以这些离子可和OH^－（在碱性溶液中）大量共存，不能与H⁺（在酸性溶液中）大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl^－、 Br^－、I^－、SO₄²^－、NO₃^－、K⁺、Na⁺等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但

SO₄²^－与Ba²⁺不共存。

⑤某些络离子，如[Ag(NH₃)₂]^＋，它们的配位体能与H⁺结合成NH₄^＋，如：

[Ag(NH₃)₂]^＋+2H⁺==Ag⁺+2NH₄⁺，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH^－共存，而不能与H⁺共存。

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