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排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题

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※资料简介※
排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题

             （运用“六大平衡”判断离子浓度大小）

有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。

1、溶解平衡

【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L^－1 NaCl溶液③10mL 0.1mol·L^－1AlCl₃溶液④10mL 0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中，搅拌后在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序为                                    。

【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl₃溶液和CaCl₂溶液，其c（Cl^-）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag^＋和Cl^-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl^-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag⁺]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.

2、电离平衡

【例2】下列溶液中，c（OH^-）最小的是                                   （    ）

A．向0.1mol·L^－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水

B．向0.1mol·L^－1的氨水中加入同体积的蒸馏水

C．向0.2mol·L^－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L^－1盐酸

D．向0.2mol·L^－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L^－1盐酸

【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L^－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L^－1。由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH^-）均为0.05 mol·L^－1；NH₃·H₂O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺ ＋OH^－，故B、D中c（OH^-）均小于0.05 mol·L^－1，又由于D中存在较多的NH₄⁺，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c（OH^-）最小。

3.水解平衡
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